Якого обсягу й якого тиску знаходиться криптон газового агрегатного стану, якщо його молярна маса становить 84 г/моль
Якого обсягу й якого тиску знаходиться криптон газового агрегатного стану, якщо його молярна маса становить 84 г/моль, кількість речовини – 840 г, а температура збільшилася на 20 К?
Димон_5379 61
Чтобы решить эту задачу, мы используем идеальный газовый закон:\[ PV = nRT \]
где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в абсолютных единицах.
Сначала нам нужно найти количество вещества (n) газа криптон. Мы можем сделать это, используя молярную массу (M) и массу (m) вещества:
\[ n = \frac{m}{M} \]
В данной задаче молярная масса криптона составляет 84 г/моль, а масса вещества составляет 840 г, поэтому:
\[ n = \frac{840 \ г}{84 \ г/моль} = 10 \ моль \]
Теперь, когда у нас есть количество вещества, мы можем использовать уравнение идеального газа, чтобы найти объем газа. Заменим известные значения в уравнении:
\[ PV = nRT \]
\( P \) - неизвестно, \( V \) - искомый объем, \( n = 10 \ моль \), \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - изменение температуры газа.
Так как нам не даны значения давления и изменения температуры газа, мы не можем найти точный объем газа. Но мы можем выразить объем газа в символической форме:
\[ V = \frac{{nRT}}{{P}} \]
Таким образом, мы можем сказать, что объем газа криптон в газовом агрегатном состоянии равен \(\frac{{10RT}}{{P}}\), где \(P\) - давление газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная (около \(8,31 \frac{{\text{Дж}}}{{\text{моль} \cdot \text{К}}}\)).
Уравнение позволяет нам понять, как изменится объем газа при изменении давления или температуры, но нам необходимо знать их конкретные значения, чтобы вычислить конкретный объем.