1. What is the amount of heat required to heat a cast iron water radiator weighing 65 kg from 20 to 42 degrees Celsius?
1. What is the amount of heat required to heat a cast iron water radiator weighing 65 kg from 20 to 42 degrees Celsius? The specific heat capacity of cast iron is 460 J/kg°C.
2. When burning alcohol, 5.4 MJ of heat was released. Determine the mass of burned alcohol if its specific heat of combustion is 27 MJ/kg.
3. A steel blank weighing 150 g, heated to 650°C, is placed for quenching in a container containing 800 g of water at a temperature of 15°C. What is the specific heat capacity of the steel if the water heated up to 28°C? The specific heat capacity of water is 4200 J/(kg°C).
4. Determine the efficiency of the gas burner if it is used for heating.
2. When burning alcohol, 5.4 MJ of heat was released. Determine the mass of burned alcohol if its specific heat of combustion is 27 MJ/kg.
3. A steel blank weighing 150 g, heated to 650°C, is placed for quenching in a container containing 800 g of water at a temperature of 15°C. What is the specific heat capacity of the steel if the water heated up to 28°C? The specific heat capacity of water is 4200 J/(kg°C).
4. Determine the efficiency of the gas burner if it is used for heating.
Солнечный_Бриз_7966 20
1. Чтобы определить количество тепла, необходимого для нагрева чугунного водяного радиатора массой 65 кг с 20 до 42 градусов Цельсия, мы можем использовать формулу:\[Q = m \cdot c \cdot \Delta T\]
где \(Q\) - количество тепла, \(m\) - масса материала, \(c\) - удельная теплоемкость материала и \(\Delta T\) - изменение температуры.
Заменяя значения в формуле, мы получим:
\[Q = 65 \, \text{кг} \cdot 460 \, \text{Дж/(кг°C)} \cdot (42 - 20) \, \text{°C}\]
\[Q = 65 \, \text{кг} \cdot 460 \, \text{Дж/(кг°C)} \cdot 22 \, \text{°C}\]
\[Q = 65 \, \text{кг} \cdot 10,120 \, \text{Дж}\]
Ответ: Количество тепла, необходимого для нагрева радиатора, составляет 657,800 Дж.
2. Чтобы определить массу сгоревшего спирта, если при горении выделилось 5.4 МДж тепла, мы воспользуемся формулой:
\[Q = m \cdot c\]
где \(Q\) - количество тепла, \(m\) - масса сгоревшего вещества и \(c\) - удельная теплота сгорания вещества.
Перенеся формулу:
\[m = \frac{Q}{c}\]
Подставляя значения:
\[m = \frac{5.4 \, \text{МДж}}{27 \, \text{МДж/кг}}\]
\[m = 0.2 \, \text{кг}\]
Ответ: Масса сгоревшего спирта составляет 0.2 кг.
3. Чтобы определить удельную теплоемкость стали, мы снова можем использовать формулу:
\[Q = m \cdot c \cdot \Delta T\]
Но на этот раз \(Q\) - количество тепла, переданного воде, \(m\) - масса воды, \(c\) - удельная теплоемкость воды и \(\Delta T\) - изменение температуры воды.
Таким образом, количество тепла, переданного воде, равно количеству тепла, поглощенного сталью:
\[m_{\text{воды}} \cdot c_{\text{воды}} \cdot \Delta T_{\text{воды}} = m_{\text{стали}} \cdot c_{\text{стали}} \cdot \Delta T_{\text{стали}}\]
Подставляя значения:
\[800 \, \text{г} \cdot 4200 \, \text{Дж/(кг°C)} \cdot (28 - 15) \, \text{°C} = 150 \, \text{г} \cdot c_{\text{стали}} \cdot (650 - 28) \, \text{°C}\]
\[800 \, \text{г} \cdot 4200 \, \text{Дж/(кг°C)} \cdot 13 \, \text{°C} = 150 \, \text{г} \cdot c_{\text{стали}} \cdot 622 \, \text{°C}\]
\[c_{\text{стали}} = \frac{800 \, \text{г} \cdot 4200 \, \text{Дж/(кг°C)} \cdot 13 \, \text{°C}}{150 \, \text{г} \cdot 622 \, \text{°C}}\]
\[c_{\text{стали}} \approx 2120 \, \text{Дж/(кг°C)}\]
Ответ: Удельная теплоемкость стали составляет около 2120 Дж/(кг°C).