Какая масса серебра откладывается на катоде при прохождении тока 1 А через электролит в течение 1 часа, если известен

Timur

45

Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться законом Фарадея. Согласно этому закону, количество вещества, отложившегося на электроде, пропорционально количеству прошедшего через электролит электричества. Формула для вычисления массы вещества \(m\), отложившегося на катоде, выглядит следующим образом:

\[m = Z \times \frac{Q}{F},\]

где:
\(m\) - масса осажденного вещества,
\(Z\) - электрохимический эквивалент вещества (дано в задании),
\(Q\) - количество прошедшего через электролит заряда,
\(F\) - постоянная Фарадея (\(F = 96 485\, Кл/моль\)).

Мы знаем, что проходит ток 1 А в течение 1 часа. Это значит, что количество прошедшего заряда \(Q = I \times t = 1 А \times 3600 сек = 3600 Кл\).

Теперь можем подставить все известные значения и решить уравнение:

\[m = 1,118 \times 10^{-8} \times \frac{3600}{96485} = \ldots\]

\[m \approx 4,17 \times 10^{-12} кг.\]

Итак, масса серебра, откладывающегося на катоде при прохождении тока 1 А через электролит в течение 1 часа, составляет приблизительно \(4,17 \times 10^{-12} кг\).