Какое количество энергии будет высвобождено при сгорании 15 г спирта?

Dozhd_4473

14

Решение задачи о высвобождении энергии при сгорании 15 г спирта включает несколько шагов.

Шаг 1: Записываем уравнение реакции сгорания спирта. У нас есть спирт, который сгорает в кислороде, образуя углекислый газ и воду. Уравнение реакции сгорания этанола (алькогольного спирта) выглядит так:

\[C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O\]

Шаг 2: Определяем молярную массу спирта. Молярная масса этилового спирта (С2H5OH) составляет около 46.07 г/моль.

Шаг 3: Пересчитываем массу спирта в количество веществ. Для этого необходимо разделить массу спирта на его молярную массу:

\[\text{Количество вещества спирта} = \frac{\text{масса спирта}}{\text{молярная масса спирта}}\]

В нашем случае:

\[\text{Количество вещества спирта} = \frac{15 \, \text{г}}{46.07 \, \text{г/моль}}\]

Шаг 4: Используем уравнение реакции для определения количества высвобожденной энергии. Уравнение реакции указывает коэффициенты веществ перед формулами. В данном случае видно, что при сгорании 1 моля спирта высвобождается энергия. Таким образом, количество высвобожденной энергии при сгорании 1 моля спирта равно количеству энергии в 1 моле.

Шаг 5: Рассчитываем количество энергии, высвобождаемое при сгорании 15 г спирта. Для этого умножаем количество вещества спирта на количество энергии, высвобождаемое при сгорании 1 моля спирта. Подставляем числа в уравнение:

\[\text{Энергия} = \text{Количество вещества спирта} \cdot \text{Количество энергии в 1 моле}\]

\[\text{Энергия} = \left(\frac{15 \, \text{г}}{46.07 \, \text{г/моль}}\right) \cdot 1 \, \text{моль}\]

\[\text{Энергия} \approx 0.326 \, \text{моль}\]

Итак, при сгорании 15 г спирта высвобождается примерно 0.326 моль энергии.

Пожалуйста, обратите внимание, что эта информация является приблизительной, и результат может незначительно отличаться в зависимости от точности использованных данных и расчетов.