Какое количество времени потребовалось для протекания тока силой 215 мА через электролит, если на электроде было

  • 12
Какое количество времени потребовалось для протекания тока силой 215 мА через электролит, если на электроде было отложено 3 мг серебра? Зная, что валентность серебра равна 1, молярная масса серебра составляет 0,108 кг/моль, заряд электрона равен 1,6 × 10^-19 Кл и число Авогадро равно 6,022 × 10^23 моля^-1.
Dozhd
26
Для решения этой задачи мы можем использовать формулу, которая связывает количество нанесенного на электрод вещества с количеством прошедшего через него заряда. Формула имеет следующий вид:

Q=nF

где Q - заряд в Кулонах (Кл), n - количество вещества в молях (моль), F - постоянная Фарадея, равная 96 485 Кл/моль.

В данной задаче нам дано количество вещества, валентность и масса серебра. Поэтому мы можем использовать эти значения для нахождения заряда, а затем преобразовать заряд и силу тока для нахождения времени.

Шаг 1: Найдем количество вещества серебра, используя массу и молярную массу:

n={масса серебра}{молярная масса серебра}

Подставим значения:

n=3{мг}0,108{кг/моль}=3×103{кг}0,108{кг/моль}

Вычислим:

n=27,78×103{моль}

Шаг 2: Найдем заряд, используя количество вещества и валентность:

Q=n×F×{валентность}

Подставим значения:

Q=27,78×103{моль}×96485{Кл/моль}×1

Вычислим:

Q=2678,05{Кл}

Шаг 3: Найдем время, используя заряд и силу тока:

Q=I×t

где I - сила тока в Амперах (А), t - время в секундах (с).

Переформулируем уравнение для нахождения времени:

t=QI

Подставим значения:

t=2678,05{Кл}215×103{А}

Вычислим:

t=12,47{с}

Таким образом, для протекания тока силой 215 мА через электролит и осаждения 3 мг серебра на электроде потребовалось примерно 12,47 секунды.