Каков выход глюкозы, если избыток аммиачного раствора оксида серебра был добавлен к 16,2 г крахмала и в результате

Vladimirovna_1329

63

Дано: масса крахмала = 16,2 г
масса металлического осадка = 20 г

Необходимо найти: массу глюкозы (C6H12O6), образовавшуюся в результате реакции.

Решение:
1. Найдем мольный масс крахмала (Мk). Для этого воспользуемся таблицей периодических элементов и сложим массы всех его атомов:
Мk = (12,01 г/моль) + (1,01 г/моль) + (1,01 г/моль) + (1,01 г/моль) + (1,01 г/моль) + (1,01 г/моль) + (1,01 г/моль) = 180,18 г/моль.

2. Найдем количество молей крахмала (nкрахмала), используя следующую формулу:
nкрахмала = масса крахмала / Мk.
Подставляем известные значения:
nкрахмала = 16,2 г / 180,18 г/моль ≈ 0,09 моль.

3. Определим количество молей глюкозы (nглюкозы), используя уравнение реакции. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль осадка приходится один моль глюкозы:
nглюкозы = nосадка.

4. Найдем массу глюкозы (mглюкозы), используя следующую формулу:
mглюкозы = nглюкозы * Мглюкозы.
Массу глюкозы будем находить путем умножения количества молей глюкозы на ее мольную массу (Мглюкозы). Мольную массу глюкозы можно найти, сложив массы атомов, из которых она состоит. В таблице периодических элементов найдем массы атомов углерода (12,01 г/моль), водорода (1,01 г/моль) и кислорода (16,00 г/моль):
Мглюкозы = (6 * 12,01 г/моль) + (12 * 1,01 г/моль) + (6 * 16,00 г/моль) = 180,18 г/моль.
Подставляем известные значения:
mглюкозы = nглюкозы * Мглюкозы = 0,09 моль * 180,18 г/моль ≈ 16,22 г.

Таким образом, выход глюкозы при данной реакции составляет примерно 16,22 г.