Какова скорость реакции при следующих температурах: a) 0°C; b) 20°C? c) Насколько процентов увеличивается скорость

Maksim

27

Для ответа на вопросы о скорости реакции при разных температурах, нам необходимо учесть кинетическую теорию химических реакций. Она гласит, что скорость реакции пропорциональна экспоненте от обратной температуры. Формула, описывающая эту зависимость, называется уравнением Аррениуса:

\[ k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}} \]

Где:
- k - константа скорости реакции,
- A - преэкспоненциальный множитель,
- Ea - энергия активации реакции,
- R - универсальная газовая постоянная,
- T - температура в кельвинах.

Теперь рассмотрим каждую часть задачи поочерёдно:

a) Для нахождения скорости реакции при 0°C (273 К), мы подставим данное значение в уравнение Аррениуса:

\[ k_1 = A \cdot e^{-\frac{E_a}{R \cdot 273}} \]

b) Аналогично, для нахождения скорости реакции при 20°C (293 К):

\[ k_2 = A \cdot e^{-\frac{E_a}{R \cdot 293}} \]

c) Для вычисления процентного увеличения скорости реакции при температуре 20°C по сравнению со скоростью реакции при 0°C, воспользуемся формулой:

\[ \text{Процентное увеличение} = \left(\frac{k_2 - k_1}{k_1}\right) \cdot 100\% \]

d) Наконец, для нахождения значения выражения \((V_{50} - V_{20}) \div V_{20} \cdot 100\%\) и его объяснения, нам необходимо знать значения скоростей реакции при 50°C и 20°C. Так как эти значения не даны в задаче, мы не можем продолжить и дать точный ответ.

Напишите, пожалуйста, значения скоростей реакции при 50°C и 20°C, чтобы я мог решить это уравнение и объяснить его смысл более подробно.