Какой объем занимает углекислый газ под давлением 10^7 Па при температуре 30 °С, если при нормальных условиях

Magicheskiy_Kot

60

Чтобы найти объем углекислого газа при заданных условиях, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению.

Используя этот закон, мы можем записать соотношение:

\(\frac{{V_1}}{{P_1}} = \frac{{V_2}}{{P_2}}\),

где \(V_1\) и \(P_1\) - объем и давление углекислого газа при нормальных условиях (т.е. при комнатной температуре и давлении), а \(V_2\) и \(P_2\) - объем и давление углекислого газа при заданных условиях.

Подставляя известные значения, получаем:

\(\frac{{1.5 \, \text{м}^3}}{{1 \, \text{атм}}} = \frac{{V_2}}{{10^7 \, \text{Па}}}\).

Чтобы перейти от атмосфер к паскалям, мы можем использовать следующую конверсионную формулу:

1 атм = 1.01325 * 10^5 Па.

Подставляя этот коэффициент и решая уравнение относительно \(V_2\), мы получим:

\(V_2 = \frac{{1.5 \, \text{м}^3 \times 10^7 \, \text{Па}}}{{1.01325 \times 10^5 \, \text{Па}}}\).

Выполняя расчет, получаем:

\(V_2 \approx 1482 \, \text{м}^3\).

Таким образом, объем углекислого газа при заданных условиях составляет примерно 1482 м^3.