Какой объем занимает углекислый газ под давлением 10^7 Па при температуре 30 °С, если при нормальных условиях

  • 3
Какой объем занимает углекислый газ под давлением 10^7 Па при температуре 30 °С, если при нормальных условиях то же количество углекислого газа занимает объем 1,5 м^3?
Magicheskiy_Kot
60
Чтобы найти объем углекислого газа при заданных условиях, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению.

Используя этот закон, мы можем записать соотношение:

V1P1=V2P2,

где V1 и P1 - объем и давление углекислого газа при нормальных условиях (т.е. при комнатной температуре и давлении), а V2 и P2 - объем и давление углекислого газа при заданных условиях.

Подставляя известные значения, получаем:

1.5м31атм=V2107Па.

Чтобы перейти от атмосфер к паскалям, мы можем использовать следующую конверсионную формулу:

1 атм = 1.01325 * 10^5 Па.

Подставляя этот коэффициент и решая уравнение относительно V2, мы получим:

V2=1.5м3×107Па1.01325×105Па.

Выполняя расчет, получаем:

V21482м3.

Таким образом, объем углекислого газа при заданных условиях составляет примерно 1482 м^3.