При температуре 27º С, газ занимает объем 0,6 литра. При сохранении постоянного давления, какой будет объем газа

Svetlyachok_1915

15

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Гей-Люссака, который гласит, что объем идеального газа, при сохранении постоянного давления, пропорционален его температуре в абсолютной шкале.

Сначала нам нужно преобразовать температуры из градусов Цельсия в Кельвины, используя формулу:
\(T_{\text{Кельвин}} = T_{\text{Цельсия}} + 273.15\).

Таким образом, исходная температура 27º С будет равна \(300.15\, \text{Кельвин}\), а температура 57º С - \(330.15\, \text{Кельвин}\).

Затем мы можем использовать пропорцию для нахождения нового объема газа:
\(\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}\),
где \(V_1\) и \(V_2\) - исходный и искомый объемы газа, \(T_1\) и \(T_2\) - исходная и искомая температуры.

Подставляя значения в формулу, получим:
\(\frac{0.6}{300.15} = \frac{V_2}{330.15}\)

Далее, умножаем оба числителя на \(330.15\) и делим на \(300.15\):
\(V_2 = \frac{0.6 \times 330.15}{300.15}\)

Выполняя вычисления, получаем:
\(V_2 \approx 0.6599\) м³.

Поскольку ответ требуется округлить до целого числа, округляем \(0.6599\) до ближайшего целого числа получаем:
\(V_2 \approx 1\) м³.

Таким образом, при температуре 57º С объем газа будет около \(1\) м³.