Сколько массы метана можно получить при полном истощении 6 г ацетата натрия, используя избыток гидроксида натрия, если

Moroznaya_Roza_7121

51

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую реакцию между ацетатом натрия и гидроксидом натрия, а также молярные массы данных веществ.

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[C_2H_3O_2Na + NaOH \rightarrow CH_4 + Na_2CO_3\]

Теперь, давайте рассчитаем количество молей ацетата натрия в 6 г. Для этого нам нужно использовать молярную массу ацетата натрия, которая равна 82 г/моль. Делим массу на молярную массу, чтобы получить количество молей:

\[n(C_2H_3O_2Na) = \frac{6 \ г}{82 \ г/моль} \approx 0,073 \ моль\]

Согласно уравнению реакции, соотношение между ацетатом натрия и метаном равно 1:1, то есть каждая моль ацетата натрия дает одну моль метана.

Теперь мы знаем количество молей ацетата натрия, поэтому количество молей метана будет таким же:

\[n(CH_4) = 0,073 \ моль\]

Теперь давайте рассчитаем массу метана, используя молярную массу метана, равную 16 г/моль. Умножаем количество молей метана на его молярную массу:

\[m(CH_4) = n(CH_4) \cdot M(CH_4) = 0,073 \ моль \cdot 16 \ г/моль \approx 1,168 \ г\]

Таким образом, при полном истощении 6 г ацетата натрия, можно получить около 1,168 г метана.