Як визначити електрохімічний еквівалент міді, використовуючи катодну платину? Спочатку зважимо катодну платину

Zagadochnyy_Ubiyca

4

Для визначення електрохімічного еквіваленту міді, використовуючи катодну платину, ми можемо скористатися законом Фарадея. Згідно з цим законом, маса речовини, що виділяється або осаджується на електролізері, пропорційна кількості електричного заряду, протіканням через цей електролізер. Формула, яка описує це відношення, виглядає так:

\[m = Z \cdot F \cdot Q\]

де:
\(m\) - маса елемента, що виділяється або осаджується на електролізері (у грамах),
\(Z\) - кількість еквівалентів речовини,
\(F\) - числове значення елементарного заряду (96485 Кл/моль),
\(Q\) - кількість електричного заряду, що протікає через електролізер (у Кл).

У нашому випадку, визначаємо електрохімічний еквівалент міді, тому \(Z\) буде електрохімічним еквівалентом міді.

Для розв"язування задачі, спочатку визначимо кількість електричного заряду, що протікає через електролізер. За формулою:

\[Q = I \cdot t\]

де:
\(Q\) - кількість електричного заряду (у Кл),
\(I\) - сила струму (у А),
\(t\) - час потоку струму (у секундах).

У нашому випадку, сила струму \(I\) дорівнює 1 А, а час потоку струму \(t\) дорівнює 25 хвилин або 1500 секунд.

\[Q = 1 \cdot 1500 = 1500 Кл\]

Отже, кількість електричного заряду, що протікає через електролізер, дорівнює 1500 Кл.

Далі, враховуючи, що зміна маси катодної платини (\(\Delta m\)) становить 0,48 г (80,73 г - 80,25 г), підставимо відомі значення у формулу:

\[0,48 = Z \cdot 96485 \cdot 1500\]

Для розрахунку електрохімічного еквіваленту міді (\(Z\)), необхідно розв"язати вираз для \(Z\):

\[Z = \frac{0,48}{96485 \cdot 1500}\]

\[Z \approx 3.31 \times 10^{-6} \, \text{мг/Кл}\]

Отже, електрохімічний еквівалент міді, визначений на основі цих вимірювань, дорівнює приблизно \(3.31 \times 10^{-6}\) мг/Кл.