Яка сила струму була використана під час електролізу, якщо протягом 10 хв у гальванічній ванні виділилось

Zolotoy_Orel

69

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие данные:

Масса выделенного сребра: \(m = 600\) мг

Время электролиза: \(t = 10\) мин = 600 секунд

Мы знаем, что массу вещества, которое выделяется на электродах во время электролиза, можно определить по формуле:

\[m = I \cdot t \cdot m_a\]

где \(m\) - масса вещества, \(I\) - сила тока, направленного через раствор, \(t\) - время электролиза, \(m_a\) - эквивалентная масса вещества.

В данном случае нас интересует сила тока \(I\). Разделим обе части формулы на время электролиза \(t\):

\[I = \frac{m}{t \cdot m_a}\]

Теперь осталось определить эквивалентную массу серебра (\(m_a\)). Эквивалентная масса - это масса вещества, переносящего 1 Фарадей заряда. Для серебра эквивалентная масса равна молекулярной массе серебра в граммах:

\[m_a = 107,87 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы можем подставить все значения в формулу:

\[I = \frac{0,6}{600 \cdot 10^{-3} \cdot 107,87}\]

Вычислим числитель:

\[0,6 \, \text{г} = 0,6 \, \text{г} \cdot \frac{1}{1000} = 0,0006 \, \text{кг}\]

Теперь вычислим знаменатель:

\[600 \cdot 10^{-3} \cdot 107,87 = 64,722 \, \text{Кл/моль}\]

Теперь подставим значения:

\[I = \frac{0,0006 \, \text{кг}}{64,722 \, \text{Кл/моль}} = 9,26 \times 10^{-6} \, \text{А}\]

Итак, сила тока, использованная во время электролиза, составляет \(9,26 \times 10^{-6}\) Ампер.