Яким є електрохімічний еквівалент свинцю, якщо під час 5-годинного електролізу за сили струму 5 ампер на катоді було

Загадочный_Парень

66

Для решения этой задачи нам понадобится использовать формулу, связывающую количество вещества с электрическим током и временем электролиза. Эта формула выглядит следующим образом:

\[m = \frac{It}{zF}\]

где:
\(m\) - масса вещества, которое образовалось или распалось при электролизе,
\(I\) - сила тока,
\(t\) - время электролиза,
\(z\) - заряд вещества, связанный с атомной или молекулярной структурой,
\(F\) - постоянная Фарадея, равная 96485 Кулонов на моль.

Итак, у нас есть следующие данные:
\(m = 97\) г,
\(I = 5\) А,
\(t = 5\) часов.

Для начала преобразуем время электролиза из часов в секунды, так как формула использует величину времени в секундах:
\(t = 5 \times 3600 = 18000\) с.

Теперь мы можем подставить известные значения в формулу и решить ее относительно заряда \(z\):
\[97 = \frac{5 \times 18000}{z \times 96485}\]

Упростим это выражение:
\[97z = 5 \times 18000\]

\[z = \frac{5 \times 18000}{97} \approx 936.08\]

Таким образом, электрохимический эквивалент свинца равен примерно 936.08. Это означает, что за каждый моль электрона, прокатившийся через раствор свинца, образуется или растворяется примерно 936.08 г свинцового соединения.