Объем идеального газа (V) при нормальных условиях можно рассчитать, используя идеальным газовым законом. Идеальный газовый закон устанавливает связь между давлением (P), объемом (V) и температурой (T) газа по формуле:
\[PV = nRT\]
где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества, выраженное в молях,
R - универсальная газовая постоянная (R = 8.314 Дж/(моль·К)),
T - температура газа, выраженная в кельвинах.
Зная, что у нас 1 моль вещества, мы можем подставить эти значения в уравнение и решить его относительно V.
Для нормальных условий, давление обычно равно 1 атмосфере (101325 Па), а температура равна 298 К.
Sumasshedshiy_Kot 51
Объем идеального газа (V) при нормальных условиях можно рассчитать, используя идеальным газовым законом. Идеальный газовый закон устанавливает связь между давлением (P), объемом (V) и температурой (T) газа по формуле:\[PV = nRT\]
где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества, выраженное в молях,
R - универсальная газовая постоянная (R = 8.314 Дж/(моль·К)),
T - температура газа, выраженная в кельвинах.
Зная, что у нас 1 моль вещества, мы можем подставить эти значения в уравнение и решить его относительно V.
Для нормальных условий, давление обычно равно 1 атмосфере (101325 Па), а температура равна 298 К.
Подставим значения в уравнение:
\[V \cdot 1 = 1 \cdot 8.314 \cdot 298\]
Вычисляем:
\[V = \frac{{8.314 \cdot 298}}{{1}}\]
\[V \approx 2473.372 \, \text{л} \approx 2473 \, \text{л}\]
Таким образом, объем идеального газа при нормальных условиях и 1 моль вещества составляет примерно 2473 литра.