Для решения данной задачи, нам необходимо знать значення стандартных условий - температуры и давления, а также молярную массу вуглекислого газа \( CO_2 \).
Стандартные условия определены как температура 0 градусов Цельсия (273.15 К) и давление 1 атмосферы (101.325 кПа).
Молярная масса \( CO_2 \) составляет примерно 44 г/моль. Это означает, что в 1 моле \( CO_2 \) содержится 44 грамма этого газа.
Теперь у нас есть все данные, чтобы решить задачу.
По формуле общего газового закона \( PV = nRT \), где \( P \) - давление, \( V \) - объем, \( n \) - количество вещества в молях, \( R \) - универсальная газовая постоянная и \( T \) - температура в Кельвинах.
При стандартных условиях давление (\( P \)) равно 1 атмосфере, температура (\( T \)) равна 273.15 К, а масса (\( m \)) задана нам в условии задачи.
Для расчета объема (\( V \)) в данном случае, мы можем использовать формулу:
Подставим значение массы \( m \) из условия задачи и рассчитаем объем:
\[ V = \dfrac{m}{44} \cdot \dfrac{0.0821 \cdot 273.15}{1} \]
Молярная масса \( CO_2 \) равна примерно 44 г/моль, поэтому подставим это значение:
\[ V = \dfrac{m}{44} \cdot \dfrac{0.0821 \cdot 273.15}{1} \]
Теперь, если мы подставим значение массы \( m \), мы получим искомый объем \( V \) в молекулах \( CO_2 \) при стандартных условиях. Убедитесь, что используете правильные единицы измерения для массы, чтобы получить правильный ответ.
Ярд 57
Для решения данной задачи, нам необходимо знать значення стандартных условий - температуры и давления, а также молярную массу вуглекислого газа \( CO_2 \).Стандартные условия определены как температура 0 градусов Цельсия (273.15 К) и давление 1 атмосферы (101.325 кПа).
Молярная масса \( CO_2 \) составляет примерно 44 г/моль. Это означает, что в 1 моле \( CO_2 \) содержится 44 грамма этого газа.
Теперь у нас есть все данные, чтобы решить задачу.
По формуле общего газового закона \( PV = nRT \), где \( P \) - давление, \( V \) - объем, \( n \) - количество вещества в молях, \( R \) - универсальная газовая постоянная и \( T \) - температура в Кельвинах.
При стандартных условиях давление (\( P \)) равно 1 атмосфере, температура (\( T \)) равна 273.15 К, а масса (\( m \)) задана нам в условии задачи.
Для расчета объема (\( V \)) в данном случае, мы можем использовать формулу:
\[ V = \dfrac{m}{M} \cdot \dfrac{RT}{P} \]
где \( M \) - молярная масса вещества.
Подставляя известные значения, получаем:
\[ V = \dfrac{m}{M} \cdot \dfrac{RT}{P} = \dfrac{m}{44} \cdot \dfrac{0.0821 \cdot 273.15}{1} \]
Подставим значение массы \( m \) из условия задачи и рассчитаем объем:
\[ V = \dfrac{m}{44} \cdot \dfrac{0.0821 \cdot 273.15}{1} \]
Молярная масса \( CO_2 \) равна примерно 44 г/моль, поэтому подставим это значение:
\[ V = \dfrac{m}{44} \cdot \dfrac{0.0821 \cdot 273.15}{1} \]
Теперь, если мы подставим значение массы \( m \), мы получим искомый объем \( V \) в молекулах \( CO_2 \) при стандартных условиях. Убедитесь, что используете правильные единицы измерения для массы, чтобы получить правильный ответ.