Какие различные варианты термодинамических процессов изображены на рисунках? Как это показано стрелками в контексте

Mihaylovna_722

64

На рисунках изображены следующие термодинамические процессы:

1. Изохорный процесс (процесс при постоянном объеме):
- В этом процессе газ находится в закрытом сосуде, в котором объем газа не меняется.
- Работа газа в данном процессе равна нулю, так как не происходит изменения объема.
- В контексте получения или отдачи системой теплоты, при изохорном процессе газ может получать или отдавать теплоту.
- Уравнение для изменения внутренней энергии (\(\Delta U\)) в данном процессе будет выглядеть как \(\Delta U = Q\) (где \(Q\) - полученная системой теплота).

2. Изобарный процесс (процесс при постоянном давлении):
- В этом процессе газ находится в закрытом сосуде, в котором давление газа остается постоянным.
- Работа газа в данном процессе может быть положительной или отрицательной в зависимости от направления движения газа.
- В контексте получения или отдачи системой теплоты, при изобарном процессе газ может получать или отдавать теплоту.
- Уравнение для изменения внутренней энергии (\(\Delta U\)) в данном процессе будет выглядеть как \(\Delta U = Q - P \cdot \Delta V\) (где \(Q\) - полученная системой теплота, \(P\) - постоянное давление газа, \(\Delta V\) - изменение объема).

3. Изотермический процесс (процесс при постоянной температуре):
- В этом процессе температура газа остается постоянной.
- Работа газа в данном процессе может быть положительной или отрицательной в зависимости от направления движения газа.
- В контексте получения или отдачи системой теплоты, при изотермическом процессе газ может получать или отдавать теплоту.
- Уравнение для изменения внутренней энергии (\(\Delta U\)) в данном процессе будет выглядеть как \(\Delta U = 0\) (так как температура остается постоянной).

4. Адиабатический процесс (процесс без теплообмена):
- В этом процессе нет теплообмена между системой (газом) и окружающей средой.
- Работа газа в данном процессе может быть положительной или отрицательной в зависимости от направления движения газа.
- Уравнение для изменения внутренней энергии (\(\Delta U\)) в данном процессе будет выглядеть как \(\Delta U = -W\) (где \(W\) - совершенная работа газом).

Иллюстрация, соответствующая уравнению \(\Delta U = A - Q\), будет изображать процесс, в котором изменение внутренней энергии (\(\Delta U\)) системы равно разности совершенной работы (\(A\)) и полученной теплоты (\(Q\)). В этом случае, стрелка будет указывать на изменение внутренней энергии системы.

Важно понимать, что каждый из этих процессов имеет свои особенности и характеристики, которые могут быть представлены не только стрелками на рисунках, но и в виде соответствующих графиков, уравнений и диаграмм.