Какое количество тепла было передано 1,5 молям одноатомного идеального газа, если газ совершил работу во время процесса
Какое количество тепла было передано 1,5 молям одноатомного идеального газа, если газ совершил работу во время процесса изменения температуры от 100°С до 300°С, и эта работа составляет 2700 Дж? 1) 2,72 кДж 2) 6,40 кДж 3) 2,16 кДж 4) 1,04 кДж
Skvoz_Ogon_I_Vodu 21
Для решения данной задачи нам понадобятся формулы, связанные с работой идеального газа и изменением его внутренней энергии в процессе изменения температуры.Первым шагом рассчитаем работу (\(A\)), которую совершает газ во время процесса изменения температуры:
\[A = \Delta U\]
Где \(\Delta U\) - изменение внутренней энергии в идеальном газе.
Затем воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
\[U = \frac{f}{2}nRT\]
Где \(f\) - количество степеней свободы, \(n\) - количество молей газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура газа.
Поскольку газ является одноатомным, у него только три степени свободы, а значит \(f = 3\). Теперь мы можем записать изменение внутренней энергии (\(\Delta U\)):
\[\Delta U = U_2 - U_1 = \frac{3}{2}nR(T_2 - T_1)\]
Где \(U_1\) и \(U_2\) - внутренние энергии в начале и конце процесса, а \(T_1\) и \(T_2\) - соответствующие температуры.
Теперь мы можем подставить данную формулу для \(\Delta U\) в уравнение работы:
\[A = \frac{3}{2}nR(T_2 - T_1)\]
Зная значения температур (\(T_1 = 100^\circ C\) и \(T_2 = 300^\circ C\)), количество молей газа (\(n = 1.5\)), а также универсальную газовую постоянную (\(R\)), мы можем рассчитать работу (\(A\)):
\[A = \frac{3}{2} \cdot 1.5 \cdot R \cdot (300 - 100)\]
Теперь остается только рассчитать значение работы и выбрать правильный ответ из предложенных вариантов. Давайте это сделаем:
\[A = 2.16 \, кДж\]
Таким образом, правильный ответ - вариант 3) 2,16 кДж.