Какова масса оксида, полученного при сжигании 2,0 моль кальция в кислороде?

Lunya

46

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать химическое уравнение реакции сжигания кальция в кислороде. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

\[Ca + O_2 \rightarrow CaO\]

Это уравнение показывает, что одна моль кальция реагирует с одной молью кислорода и образует одну моль оксида кальция (CaO).

Мы знаем, что у нас есть 2,0 моль кальция. Исходя из уравнения реакции, мы можем сказать, что для каждой моли кальция образуется одна моль оксида кальция.

Исходя из этой информации, мы можем сделать вывод, что масса оксида кальция, полученного при сжигании 2,0 моль кальция в кислороде, будет равна молярной массе оксида кальция, умноженной на количество моль кальция.

Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет примерно 56,08 г/моль. Поэтому масса оксида кальция, полученного при сжигании 2,0 моль кальция в кислороде, будет равна:

\[2,0 \, \text{моль} \times 56,08 \, \text{г/моль} = 112,16 \, \text{г}\]

Итак, масса оксида кальция, полученная при сжигании 2,0 моль кальция в кислороде, составляет 112,16 г.