Какой объем займет 20 кг жидкого кислорода при нормальных условиях (температура 273 К, давление 105 Па)? а) 14,2

Вечный_Сон

12

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[V = \frac{{nRT}}{{P}}\]

где:
V - объем газа,
n - количество вещества газа (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: \(8,314 \, \textrm{Дж/(моль} \cdot \textrm{К)}\)),
T - температура в Кельвинах,
P - давление.

Для расчета объема жидкого кислорода воспользуемся данными из задачи: T = 273 К, P = 105 Па.

Теперь нам необходимо найти количество вещества газа (n). Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{{m}}{{M}}\]

где:
m - масса газа,
M - молярная масса газа.

Зная массу кислорода (m = 20 кг) и его молярную массу (M = 32 г/моль), мы можем вычислить количество вещества.

\[n = \frac{{20 \, \textrm{кг}}}{{32 \, \textrm{г/моль}}} = \frac{{20000 \, \textrm{г}}}{{32 \, \textrm{г/моль}}} = 625 \, \textrm{моль}\]

Теперь мы можем рассчитать объем газа:

\[V = \frac{{nRT}}{{P}} = \frac{{625 \, \textrm{моль} \times 8,314 \, \textrm{Дж/(моль} \cdot \textrm{К)}}}{{105 \, \textrm{Па}}} = 4950,6 \, \textrm{м}^3\]

Ответ: объем жидкого кислорода при нормальных условиях составляет 4950,6 м³.

Теперь рассмотрим варианты ответов:

а) 14,2 м³ - это неправильный ответ.
б) 28,4 м³ - это неправильный ответ.
в) 1,4 x 10^(-3) м³ - это неправильный ответ.

Таким образом, правильный ответ: объем жидкого кислорода при нормальных условиях составляет 4950,6 м³.