Какой ток использовался для проведения электролиза водного раствора медного купороса, если за 15 минут на катоде было

Shustr

46

Дано: время электролиза \(t = 15\) мин = 900 секунд, масса меди, выделенная на катоде \(m = 2\) грамма

Для решения этой задачи нам понадобятся законы электролиза Фарадея. Один из законов утверждает, что масса вещества, выделяющегося при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшему через электролит. Формула, связывающая массу вещества, заряд и молярную массу вещества, имеет следующий вид:

\[m = \frac{Q \cdot M}{F}\]

где \(m\) - масса вещества, \(Q\) - количество электричества, \(M\) - молярная масса вещества, \(F\) - постоянная Фарадея.

Сначала найдем количество электричества, прошедшее через электролит. Для этого воспользуемся формулой:

\[Q = I \cdot t\]

где \(Q\) - количество электричества, \(I\) - сила тока, \(t\) - время.

Для нахождения силы тока воспользуемся формулой:

\[I = \frac{Q}{t}\]

Также известно, что 1 кулон заряда соответствует проходу 1 ампера тока в течение 1 секунды:

\[1 \, \text{кл} = 1 \, \text{Кл} \cdot 1 \, \text{А} \cdot 1 \, \text{с}\]

Подставим значения в формулу:

\[I = \frac{Q}{t} = \frac{2 \, \text{г}}{15 \, \text{мин} \cdot 60} \approx 0.0022 \, \text{А}\]

Таким образом, ответы на задачу:

а) Для проведения электролиза использовался ток примерно 0.0022 А.

б) Сила тока составляет 0.0022 А.

в) Была использована сила тока 0.0022 А.

г) Электролиз проводился при силе тока примерно 0.0022 А.