Як довго треба проводити електроліз, щоб отримати 180 грамів нікелю з розчину електроліту, при встановленій силі

Як

48

Для решения этой задачи нам необходимо знать формулу, связывающую количество вещества, массу, заряд и время проведения электролиза. Для этого можно использовать формулу, известную как закон Фарадея:

\[M = \frac{{m \cdot z}}{{F \cdot t}}\]

Где:
- \(M\) - количество вещества, которое мы хотим получить (в моль)
- \(m\) - масса вещества, которое мы хотим получить (в граммах)
- \(z\) - число моль электронов, перенесенных за время проведения электролиза
- \(F\) - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль)
- \(t\) - время проведения электролиза (в секундах)

Мы знаем, что масса никеля, которую мы хотим получить, составляет 180 граммов. Также, нам дана сила тока, с которой происходит электролиз. Пусть эта сила тока равна \(I\) (в амперах).
Так как количество электричества равно \(Q = I \cdot t\), а заряд электрона равен \(e = 1,6 \times 10^{-19}\) Кл, мы можем записать следующую формулу для заряда:

\[Q = I \cdot t = z \cdot e \cdot m\]

Для определения времени электролиза нам необходимо перейти от заряда от времени к массе вещества:

\[t = \frac{{z \cdot e \cdot m}}{{I}}\]

Теперь мы можем подставить известные значения в формулу и решить уравнение для определения времени электролиза.
Однако, для того чтобы определить число моль электронов, перенесенных за время проведения электролиза, нам необходимо знать химическое уравнение реакции, происходящей при электролизе.

Пожалуйста, предоставьте химическое уравнение реакции электролиза, чтобы я мог дать вам полное решение задачи.