Яким був час електролізу, якщо під час сріблення прикраси виділилося 336 мг срібла і електроліз здійснювався при певній

Солнечный_Бриз

48

Для решения этой задачи нам понадобятся формулы, описывающие связь между массой вещества, выделившегося при электролизе, и силой тока, протекающей через электролит.

Первый шаг - найти количество переданных электрических зарядов. Для этого воспользуемся формулой:

\[Q = \frac{m}{M} \cdot e\]

где \(Q\) - количество зарядов (в кулонах), \(m\) - масса выделившегося вещества (в граммах), \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль), \(e\) - элементарный заряд (1.6 x 10^-19 Кл).

Далее, найдем количество зарядов за единицу времени, используя формулу:

\[I = \frac{Q}{t}\]

где \(I\) - сила тока (в амперах), \(Q\) - количество зарядов (в кулонах), \(t\) - время (в секундах).

Теперь мы можем найти время, в течение которого произошел электролиз:

\[t = \frac{Q}{I}\]

Подставим значения в формулу:

\[t = \frac{336 \, \text{мг} / 107.87 \, \text{г/моль} \cdot 6.02 \times 10^{23} \, \text{частиц/моль} \cdot 1\, \text{электрон}}{(сила \, тока) \, \text{А}}\]

Теперь нам нужно знать значение силы тока, которая использовалась при электролизе, чтобы продолжить решение. Если у вас есть это значение, предоставьте его мне, и я вычислю время электролиза.